溶液中水电离产生的H~+、OH~-浓度分析

【摘要】：正水存在电离平衡H_2O+H_2OH_3O~++OH~-,可简单表示为H_2OH~++OH~-。常温下水中OH~-和H~+浓度均为1×10~(-7)mol·L~(-1)。酸碱盐对水的电离产生影响,使水电离产生的H~+、OH~-浓度发生变化,下面逐一分析。一、酸溶液中向水中加酸,溶液中H~+浓度增加,水的电离平衡左 【作者单位】： 东阿县实验高中;
【关键词】： 电离平衡;浓度分析;OH;水的离子积;加酸;浓度数据;弱电解质;左移;于水;
【分类号】：G634.8
【正文快照】： 7JC存在电离平衡H20+H20#H30++OH_,可简 水的电离程度。单表示SH2Of^H++OIT。常温下水中OH—和H+ 例3.室温下,某NH4C1溶液的PH=4,水电离出的浓度均为1 xlO—7 mol.L"'0酸碱盐对水的电离产生影 H+、OH_浓度分别是多少?响,使水电离产生的h+、oh_浓度发生变化,下面逐一 解析:nh4c

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